ข้ามไปเนื้อหา

ฮีเลียม

แก้ไขลิงก์
ฟังบทความนี้
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
(เปลี่ยนทางจาก Helium)
ฮีเลียม, 2He
หลอดแก้วใสที่มีแสงสีแดงส่องสว่างออกมา
ฮีเลียม
การออกเสียง/ˈhiːliəm/ ⓘ ​(HEE-lee-əm)
ลักษณะปรากฏก๊าซไม่มีสี เมื่ออยู่ในสนามไฟฟ้าจะเรืองแสงสีเทาขุ่น (หรือสีส้มแดงหากใช้แรงดันไฟฟ้าสูงเป็นพิเศษ)
น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน Ar°(He)
ฮีเลียมในตารางธาตุ
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
He
↓
Ne
ไฮโดรเจน ← ฮีเลียม → ลิเทียม
เลขอะตอม (Z)2
หมู่18
คาบคาบที่ 1
บล็อก บล็อก-s
การจัดเรียงอิเล็กตรอน1s2
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน2
สมบัติทางกายภาพ
สถานะ ที่ STPก๊าซ
จุดเดือด4.222 K ​(−268.928 °C, ​−452.070 °F)
ความหนาแน่น (ที่ STP)0.1786 g/L
ขณะเป็นของเหลว (ที่จุดเดือด)0.125 g/cm3
จุดร่วมสาม2.177 K, ​5.043 kPa
จุดวิกฤต5.1953 K, 0.22746 MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว0.0138 kJ/mol
ความร้อนของการกลายเป็นไอ0.0829 kJ/mol
ความจุความร้อนจำเพาะเชิงโมล20.78 J/(mol·K)[3]
ความดันไอ (กำหนดโดย ITS-90)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K)     1.23 1.67 2.48 4.21
สมบัติของอะตอม
สถานะออกซิเดชันทั่วไป: (ไม่มี)
อิเล็กโทรเนกาติวิตีสเกลเพาลิง: ไม่มีข้อมูล
พลังงานไอออไนเซชัน
  • ลำดับที่ 1: 2372.3 kJ/mol
  • ลำดับที่ 2: 5250.5 kJ/mol
รัศมีอะตอมจากการทดลอง: 31 pm
รัศมีโควาเลนต์28 pm
รัศมีแวนเดอร์วาลส์140 pm
Color lines in a spectral range
เส้นสเปกตรัมของฮีเลียม
สมบัติอื่น ๆ
โครงสร้างผลึก ​hexagonal close-packed (hcp)
Hexagonal close-packed crystal structure for ฮีเลียม
การนำความร้อน0.1513 W/(m⋅K)
สมบัติแม่เหล็กไดอะแมกเนติก[4]
สภาพรับไว้ได้ทางแม่เหล็กเชิงโมล−1.88×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
ความเร็วเสียง972 m/s
เลขทะเบียน CAS7440-59-7
ประวัติ
การตั้งชื่อตามชื่อเฮลิออส, เทพเจ้าแห่งดวงอาทิตย์ในตำนานกรีก
การค้นพบนอร์แมน ล็อกเยอร์ (1868)
การแยกธาตุครั้งแรกวิลเลียม แรมซีย์, แพร์ เทโอดอร์ เคลเวอ, อับราฮัม ลังเล็ต (1895)
ไอโซโทปของฮีเลียม
ไอโซโทปหลัก[6] การสลายตัว
ไอโซโทป ความอุดมสมบูรณ์ ครึ่งชีวิต (t1/2) รูปแบบ ผลิตภัณฑ์
3He 0.0002% stable
4He 99.9998% stable
หมวดหมู่ หมวดหมู่: ฮีเลียม
| แหล่งอ้างอิง

ฮีเลียม (อังกฤษ: helium; มาจากกรีกโบราณ: ἥλιος, อักษรโรมัน: helios, แปลตรงตัว 'sun') เป็นธาตุเคมีที่มีสัญลักษณ์ He และเลขอะตอม 2 ฮีเลียมเป็นก๊าซอะตอมเดี่ยวที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่มีพิษ เฉื่อย และเป็นธาตุลำดับแรกในกลุ่มก๊าซเฉื่อยในตารางธาตุ[a] จุดเดือดของมันต่ำที่สุดในบรรดาธาตุทั้งหมด และไม่มีจุดหลอมเหลวที่ความดันมาตรฐาน มันเป็นธาตุที่เบาที่สุดเป็นอันดับสองและมีความอุดมมากที่สุดเป็นอันดับสองในเอกภพที่สังเกตได้ รองจากไฮโดรเจน มันมีอยู่ประมาณ 24% ของมวลธาตุทั้งหมด ซึ่งมากกว่ามวลของธาตุที่หนักกว่าทั้งหมดรวมกันถึง 12 เท่า ความอุดมของมันมีความคล้ายคลึงกับสิ่งนี้ทั้งในดวงอาทิตย์และดาวพฤหัสบดี เนื่องจากพลังงานยึดเหนี่ยวนิวเคลียส (ต่อนิวคลีออน) ที่สูงมากของฮีเลียม-4 เมื่อเทียบกับธาตุสามลำดับถัดไปหลังจากฮีเลียม พลังงานยึดเหนี่ยวของฮีเลียม-4 นี้ยังอธิบายว่าเหตุใดมันจึงเป็นผลิตภัณฑ์ของทั้งการหลอมนิวเคลียส (nuclear fusion) และการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสี ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดของฮีเลียมในเอกภพคือฮีเลียม-4 ซึ่งส่วนใหญ่ก่อตัวขึ้นระหว่างบิกแบง ปริมาณมหาศาลของฮีเลียมใหม่ถูกสร้างขึ้นโดยการหลอมนิวเคลียสของไฮโดรเจนในดาวฤกษ์

ฮีเลียมถูกตรวจพบครั้งแรกในฐานะเส้นสเปกตรัมสีเหลืองที่ไม่รู้จักในแสงอาทิตย์ระหว่างสุริยุปราคา 18 สิงหาคม ค.ศ. 1868 โดย ฌอร์ฌ ราแย (Georges Rayet),[14] กัปตัน ซี. ที. เฮก (C. T. Haig),[15] นอร์แมน อาร์. พ็อกสัน (Norman R. Pogson),[16] และร้อยโท จอห์น เฮอร์เชล (John Herschel),[17] และได้รับการยืนยันในภายหลังโดยนักดาราศาสตร์ชาวฝรั่งเศส จูลส์ ฌ็องแซ็น (Jules Janssen)[18] ฌ็องแซ็นมักจะได้รับเครดิตร่วมกันในการตรวจพบธาตุนี้ พร้อมกับ นอร์แมน ล็อกเยอร์ (Norman Lockyer) โดยฌ็องแซ็นได้บันทึกเส้นสเปกตรัมของฮีเลียมระหว่างสุริยุปราคา ค.ศ. 1868 ในขณะที่ นอร์แมน ล็อกเยอร์ สังเกตจากสหราชอาณาจักร อย่างไรก็ตาม มีเพียง นอร์แมน ล็อกเยอร์ เท่านั้นที่เสนอว่าเส้นนี้เกิดจากธาตุใหม่ ซึ่งเขาตั้งชื่อตามดวงอาทิตย์ การค้นพบธาตุอย่างเป็นทางการเกิดขึ้น ค.ศ. 1895 โดยนักเคมี เซอร์ วิลเลียม แรมซีย์ (Sir William Ramsay), แพร์ เทโอดอร์ เคลเวอ (Per Teodor Cleve), และ นิลส์ อับราฮัม ลังเล็ต (Nils Abraham Langlet) ซึ่งพบฮีเลียมแผ่ออกมาจากแร่ยูเรเนียม คลีเวไอต์ (cleveite) ซึ่งปัจจุบันไม่ถือว่าเป็นชนิดแร่ที่แยกจากกันอีกต่อไป แต่เป็นชนิดย่อยของยูเรนิไนท์ (uraninite)[19][20] ใน ค.ศ. 1903 มีการพบแหล่งสำรองฮีเลียมขนาดใหญ่ในแหล่งก๊าซธรรมชาติในบางส่วนของสหรัฐอเมริกา ซึ่งเป็นผู้จัดจำหน่ายก๊าซรายใหญ่ที่สุดในปัจจุบัน

ฮีเลียมเหลวถูกใช้ในงานด้านวิทยาการอุณหภูมิต่ำยิ่งยวด (ซึ่งเป็นการใช้งานเดี่ยวที่ใหญ่ที่สุด โดยบริโภคประมาณหนึ่งในสี่ของการผลิตทั้งหมด) และในการทำความเย็นของแม่เหล็กยิ่งยวด โดยมีการใช้งานเชิงพาณิชย์หลักในเครื่องสแกน MRI การใช้งานในอุตสาหกรรมอื่น ๆ ของฮีเลียม ได้แก่ การใช้เป็นก๊าซเพิ่มความดันและก๊าซไล่ระบบ (purge gas), ใช้เป็นบรรยากาศป้องกันสำหรับการเชื่อมอาร์ก, และในกระบวนการต่าง ๆ เช่น การปลูกผลึกเพื่อสร้างแผ่นเวเฟอร์ซิลิคอน ซึ่งคิดเป็นกึ่งหนึ่งของก๊าซที่ผลิตได้ การใช้งานเล็กน้อยแต่เป็นที่รู้จักกันดีคือการใช้เป็นก๊าซยกตัวในบัลลูนและเรือเหาะ[21] เช่นเดียวกับก๊าซใด ๆ ที่มีความหนาแน่นต่างจากอากาศ การสูดดมฮีเลียมในปริมาณเล็กน้อยจะเปลี่ยนกังวานและคุณภาพของเสียงมนุษย์เป็นการชั่วคราว ในการวิจัยทางวิทยาศาสตร์ พฤติกรรมของสถานะของไหลสองสถานะของฮีเลียม-4 (ฮีเลียม I และ ฮีเลียม II) มีความสำคัญต่อบรรดานักวิจัยที่ศึกษาเรื่องกลศาสตร์ควอนตัม (โดยเฉพาะคุณสมบัติของของไหลยิ่งยวด) และต่อผู้ที่ศึกษาปรากฏการณ์ต่าง ๆ เช่น สภาพนำยิ่งยวดที่ผลิตขึ้นในสสารใกล้กับศูนย์สัมบูรณ์

บนโลก มันค่อนข้างหายาก โดยมีปริมาณ 5.2 ppm โดยปริมาตรในบรรยากาศ ฮีเลียมส่วนใหญ่บนพื้นโลกที่มีอยู่ในปัจจุบันถูกสร้างขึ้นโดยการสลายตัวกัมมันตรังสีตามธรรมชาติของธาตุกัมมันตรังสีหนัก (ทอเรียมและยูเรเนียม แม้ว่าจะมีตัวอย่างอื่น ๆ ก็ตาม) เนื่องจากอนุภาคแอลฟาที่แผ่ออกมาจากการสลายตัวดังกล่าวประกอบด้วยนิวเคลียสของฮีเลียม-4 ฮีเลียมที่เกิดจากรังสี (radiogenic helium) นี้ถูกกักเก็บไว้ร่วมกับก๊าซธรรมชาติในความเข้มข้นที่สูงถึง 7% โดยปริมาตร ซึ่งถูกสกัดออกมาในเชิงพาณิชย์โดยกระบวนการแยกส่วนที่อุณหภูมิต่ำที่เรียกว่า การกลั่นแบบเศษส่วน ฮีเลียมบนโลกจัดเป็นทรัพยากรที่ใช้แล้วหมดไป เพราะเมื่อปล่อยสู่บรรยากาศแล้ว มันจะหลุดลอยออกสู่อวกาศทันที แหล่งสำรองของมันถูกคิดว่ากำลังลดลงอย่างรวดเร็ว[22][23] อย่างไรก็ตาม งานวิจัยบางชิ้นระบุว่าฮีเลียมที่ผลิตได้ลึกใต้พื้นโลกจากการสลายตัวของกัมมันตภาพรังสีสามารถสะสมในแหล่งสำรองก๊าซธรรมชาติในปริมาณที่มากกว่าที่เคยคาดการณ์ไว้[24] ในบางกรณีฮีเลียมได้ถูกปล่อยออกมาจากกิจกรรมของภูเขาไฟ[25]

หมายเหตุ

[แก้]
  1. ↑ ผู้เขียนบางส่วนโต้แย้งการจัดวางฮีเลียมในกลุ่มก๊าซเฉื่อย โดยต้องการให้อยู่เหนือเบริลเลียมในกลุ่มโลหะแอลคาไลน์เอิร์ทแทน ด้วยเหตุผลเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบ 1s2 ของฮีเลียม ซึ่งคล้ายคลึงกับการจัดเรียงเวเลนซ์ ns2 ของกลุ่มโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท และยังชี้ให้เห็นถึงแนวโน้มเฉพาะบางประการที่จะมีความสม่ำเสมอมากขึ้นหากจัดวางฮีเลียมไว้ในหมู่ 2[7][8][9][10][11] สิ่งเหล่านี้มักจะเกี่ยวข้องกับ ไคโนซิมเมทรี (kainosymmetry) และความผิดปกติของแถวแรก: ออร์บิทัลแรกของทุกประเภทจะมีขนาดเล็กผิดปกติ เนื่องจากไม่เหมือนกับออร์บิทัลคู่ขนานที่สูงกว่า มันจะไม่ได้รับแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอน (interelectronic repulsion) จากออร์บิทัลที่มีขนาดเล็กกว่าในประเภทเดียวกัน เนื่องจากแนวโน้มของขนาดออร์บิทัลนี้ จึงเห็นความแตกต่างอย่างมากในรัศมีอะตอมระหว่างสมาชิกตัวแรกและตัวที่สองของแต่ละกลุ่มหลักในหมู่ 1 และ 13–17: ความแตกต่างนี้มีอยู่ระหว่างนีออนและอาร์กอน และระหว่างฮีเลียมและเบริลเลียม แต่ไม่มีระหว่างฮีเลียมและนีออน สิ่งนี้ส่งผลกระทบต่อจุดเดือดและการละลายในน้ำของก๊าซเฉื่อยในทำนองเดียวกัน โดยที่ฮีเลียมอยู่ใกล้กับนีออนมากเกินไป และลักษณะความแตกต่างขนาดใหญ่ระหว่างธาตุสองตัวแรกของหมู่จะปรากฏขึ้นระหว่างนีออนและอาร์กอนเท่านั้น การย้ายฮีเลียมไปหมู่ 2 จะทำให้แนวโน้มนี้สอดคล้องกันในหมู่ 2 และ 18 ด้วยเช่นกัน โดยทำให้ฮีเลียมเป็นธาตุแรกของหมู่ 2 และนีออนเป็นธาตุแรกของหมู่ 18: ทั้งคู่แสดงคุณสมบัติลักษณะเฉพาะของธาตุแรกที่มีความสมมาตรแบบไคโนซิมเมทรีของหมู่[12] อย่างไรก็ตาม การจัดประเภทฮีเลียมร่วมกับก๊าซเฉื่อยอื่น ๆ ยังคงเป็นที่ยอมรับเกือบเป็นสากล เนื่องจากความเฉื่อยเป็นพิเศษของมันนั้นใกล้เคียงอย่างยิ่งกับก๊าซเฉื่อยเบาอื่น ๆ ได้แก่นีออนและอาร์กอน[13]

อ้างอิง

[แก้]
  1. ↑ "Standard Atomic Weights: ฮีเลียม". CIAAW. 1983.
  2. ↑ Prohaska, Thomas; Irrgeher, Johanna; Benefield, Jacqueline; Böhlke, John K.; Chesson, Lesley A.; Coplen, Tyler B.; Ding, Tiping; Dunn, Philip J. H.; Gröning, Manfred; Holden, Norman E.; Meijer, Harro A. J. (2022-05-04). "Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry (ภาษาอังกฤษ). doi:10.1515/pac-2019-0603. ISSN 1365-3075.
  3. ↑ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  4. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  5. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ↑ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  7. ↑ Grochala, Wojciech (1 November 2017). "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements". Foundations of Chemistry. 20 (2018): 191–207. doi:10.1007/s10698-017-9302-7.
  8. ↑ Bent Weberg, Libby (18 January 2019). ""The" periodic table". Chemical & Engineering News. 97 (3). สืบค้นเมื่อ 27 March 2020.
  9. ↑ Grandinetti, Felice (23 April 2013). "Neon behind the signs". Nature Chemistry. 5 (2013): 438. Bibcode:2013NatCh...5..438G. doi:10.1038/nchem.1631. PMID 23609097.
  10. ↑ Kurushkin, Mikhail (2020). "Helium's placement in the Periodic Table from a crystal structure viewpoint". IUCrJ. 7 (4): 577–578. Bibcode:2020IUCrJ...7..577K. doi:10.1107/S2052252520007769. PMC 7340260. PMID 32695406. สืบค้นเมื่อ 19 June 2020.
  11. ↑ Labarca, Martín; Srivaths, Akash (2016). "On the Placement of Hydrogen and Helium in the Periodic System: A New Approach". Bulgarian Journal of Science Education. 25 (4): 514–530. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 November 2021. สืบค้นเมื่อ 19 June 2020.
  12. ↑ Siekierski, S.; Burgess, J. (2002). Concise Chemistry of the Elements. Horwood. pp. 23–26. ISBN 978-1-898563-71-6.
  13. ↑ Lewars, Errol G. (5 ธันวาคม 2008). Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules. Springer Science & Business Media. pp. 69–71. ISBN 978-1-4020-6973-4. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 19 พฤษภาคม 2016.
  14. ↑ Rayet, G. (1868) "Analyse spectral des protubérances observées, pendant l'éclipse totale de Soleil visible le 18 août 1868, à la presqu'île de Malacca" (Spectral analysis of the protuberances observed during the total solar eclipse, seen on 18 August 1868, from the Malacca peninsula), Comptes rendus ... , 67 : 757–759. From p. 758: " ... je vis immédiatement une série de neuf lignes brillantes qui ... me semblent devoir être assimilées aux lignes principales du spectre solaire, B, D, E, b, une ligne inconnue, F, et deux lignes du groupe G." (... I saw immediately a series of nine bright lines that ... seemed to me should be classed as the principal lines of the solar spectrum, B, D, E, b, an unknown line, F, and two lines of the group G.)
  15. ↑ Captain C. T. Haig (1868) "Account of spectroscopic observations of the eclipse of the sun, August 18th, 1868" Proceedings of the Royal Society of London, 17 : 74–80. From p. 74: "I may state at once that I observed the spectra of two red flames close to each other, and in their spectra two broad bright bands quite sharply defined, one rose-madder and the other light golden."
  16. ↑ พ็อกสันได้ยื่นรายงานการสังเกตการณ์สุริยุปราคาใน ค.ศ. 1868 ให้กับรัฐบาลท้องถิ่นของอินเดีย แต่รายงานของเขาไม่ได้รับการตีพิมพ์ (Biman B. Nath, The Story of Helium and the Birth of Astrophysics (New York, New York: Springer, 2013), p. 8.) Nevertheless, Lockyer quoted from his report. From p. 320 เก็บถาวร 17 สิงหาคม 2018 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน of Lockyer, J. Norman (1896) "The story of helium. Prologue," Nature, 53 : 319–322 : "Pogson, in referring to the eclipse of 1868, said that the yellow line was "at D, or near D." "
  17. ↑ Lieutenant John Herschel (1868) "Account of the solar eclipse of 1868, as seen at Jamkandi in the Bombay Presidency," Proceedings of the Royal Society of London, 17 : 104–120. From p. 113: As the moment of the total solar eclipse approached, " ... I recorded an increasing brilliancy in the spectrum in the neighborhood of D, so great in fact as to prevent any measurement of that line till an opportune cloud moderated the light. I am not prepared to offer any explanation of this." From p. 117: "I also consider that there can be no question that the ORANGE LINE was identical with D, so far as the capacity of the instrument to establish any such identity is concerned."
  18. ↑ ในรายงานฉบับแรกที่ฌ็องแซ็นส่งให้แก่สถาบันวิทยาศาสตร์แห่งฝรั่งเศสเกี่ยวกับการเกิดสุริยุปราคาใน ค.ศ. 1868 เขาไม่ได้กล่าวถึงเส้นสีเหลืองในสเปกตรัมของดวงอาทิตย์เลย ดูเพิ่มเติมที่: อย่างไรก็ตาม ในเวลาต่อมา ในจดหมายที่ไม่ได้ตีพิมพ์ลงวันที่ 19 ธันวาคม ค.ศ. 1868 ถึง Charles Sainte-Claire Deville ทางฌ็องแซ็นได้ขอให้ Deville แจ้งต่อสถาบันวิทยาศาสตร์ฝรั่งเศสว่า: "ผู้สังเกตการณ์หลายคนอ้างว่าเส้น D ที่สว่างนั้นเป็นส่วนหนึ่งของสเปกตรัมของพรอมีแนนซ์ในวันที่ 18 สิงหาคม เส้นสีเหลืองสว่างนั้นอยู่ใกล้กับเส้น D มากจริง ๆ แต่แสงนั้นหักเหได้มากกว่า [กล่าวคือ มีความยาวคลื่นสั้นกว่า] กว่าเส้น D การศึกษาดวงอาทิตย์ในภายหลังของผมได้แสดงให้เห็นถึงความถูกต้องของสิ่งที่ผมกล่าวไว้ที่นี่" (ดู: (Launay, 2012), หน้า 45.)
  19. ↑ "Cleveite". Mindat.org. สืบค้นเมื่อ 14 February 2020.
  20. ↑ "Uraninite". Mindat.org. สืบค้นเมื่อ 14 February 2020.
  21. ↑ Rose, Melinda (October 2008). "Helium: Up, Up and Away?". Photonics Spectra. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 22 August 2010. สืบค้นเมื่อ 27 February 2010. สำหรับแผนภูมิวงกลม ค.ศ. 1996 ที่มีอำนาจมากกว่าแต่เก่ากว่า ซึ่งแสดงการใช้ฮีเลียมของสหรัฐแยกตามภาคส่วน แสดงให้เห็นผลลัพธ์ที่เหมือนกันมาก โปรดดูแผนภูมิที่ทำซ้ำในส่วน "การประยุกต์ใช้งาน" ของบทความนี้
  22. ↑ Connor, Steve (23 August 2010). "Why the world is running out of helium". The Independent. London. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 27 September 2013. สืบค้นเมื่อ 16 September 2013.
  23. ↑ Siegel, Ethan (12 December 2012). "Why the World Will Run Out of Helium". Starts with a Bang. Scienceblogs.com. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 14 September 2013. สืบค้นเมื่อ 16 September 2013.
  24. ↑ Szondy, David (24 August 2015). "We may not be running out of helium after all". www.gizmag.com. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 25 March 2016. สืบค้นเมื่อ 1 April 2016.
  25. ↑ Sample, Ian (28 June 2016). "Huge helium gas find in east Africa averts medical shortage". The Guardian. เก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 29 June 2016. สืบค้นเมื่อ 29 June 2016.

บรรณานุกรม

[แก้]
  • Bureau of Mines (1967). Minerals yearbook mineral fuels Year 1965. Vol. II. U. S. Government Printing Office.
  • Committee on the Impact of Selling the Federal Helium Reserve; Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications; Commission on Engineering and Technical Systems; National Research Council (2000). The Impact of Selling the Federal Helium Reserve. The National Academies Press. ISBN 978-0-309-07038-6. สืบค้นเมื่อ 2010-04-02.
  • Emsley, John (1998). The Elements (3rd ed.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855818-7.
  • Vercheval, J. (2003). "The thermosphere: a part of the heterosphere". Belgian Institute for Space Aeronomy. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2005-01-01. สืบค้นเมื่อ 2008-07-12.

แหล่งข้อมูลอื่น

[แก้]
ฟังบทความนี้ (ความยาว 58 นาที)
สัญลักษณ์บทความเสียง
ไฟล์เสียงนี้สร้างขึ้นจากบทความฉบับวันที่ 15 กรกฎาคม ค.ศ. 2009 ของบทความ และไม่รวมถึงการแก้ไขหลังจากนั้น
(ช่วยเหลือเกี่ยวกับสื่อ · บทความเสียงเพิ่มเติม)
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=ฮีเลียม&oldid=12986677"